为测定铜锌合金的组成,某化学小组的同学将200g稀硫酸分四次加入到40g合金中,得出如数据如下表次数123加入稀硫酸的质量g505050剩余固体的质量g

Question

为测定铜锌合金的组成,某化学小组的同学将200g稀硫酸分四次加入到40g合金中,得出如数据如下表
次数 1 2 3
加入稀硫酸的质量 g 50 50 50
剩余固体的质量g 33.5 27 20.5
合金中铜的质量分数为51.3％
实验所用稀硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）
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Answer 1

本题的铜锌合金,只含有铜和锌,在稀硫酸中只有锌是溶解的,铜是不溶的,所以第三次加入酸后,剩余的固体质量20.5克,就是所含的铜的质量.由它的质量分数51.3%可以计算出合金的质量. 20.5 / 51.3%=39.9（克）
其中所含锌的质量为 39.9－20.5＝19.4（克）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65.4 98
19.4 Y
解比例式： Y＝98X19.4 / 65.4=29.1(克）
三次共加入硫酸溶液150克,硫酸的质量分数为
29.1克 / 150克＝19.4%
答：实验所用的稀硫酸的质量分数是19.4%