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已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中正确的是()A.Be(OH)2属于两性氢氧化物B.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物C.将BeCl2溶液或Na2Be

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已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中正确的是(  )

A.Be(OH)2属于两性氢氧化物
B.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物
C.将BeCl2溶液或Na2BeO2溶液蒸干并灼烧后,得到的残留物均为BeO
D.在BeCl2溶液或Na2BeO2溶液中加入NaHCO3溶液,都可生成Be(OH)2沉淀,其原理相同
▼优质解答
答案和解析
A.Be(OH)2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,故A正确;
B.根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl2水溶液导电性强,不能说明BeCl2是离子化合物,故B错误;
C.BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO.Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Na2BeO2,故C错误;
D.BeCl2溶液中加入NaHCO3溶液,生成Be(OH)2沉淀,发生双水解反应,Na2BeO2溶液中加入NaHCO3溶液,生成Be(OH)2沉淀,是碳酸氢根提供氢离子,属于强酸制备弱酸,故D错误.
故选A.
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