实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe〕．有关物质性质：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物易

Question

实验室以绿矾（FeSO₄•7H₂O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH₂ CH₂COO）₂ Fe〕．有关物质性质：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I．制备FeCO₃：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH₂ CH₂ COO） ₂Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是___；生成沉淀的离子方程式为___．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为___．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹___，关闭止水夹___
③装置D中Ca（OH）₂的作用是___．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：

实验	1	2	3	4	5	6	7	8
体系pH	4.0	4.5	5.0	5.5	6.0	6.5	7.0	7.5
产率/%	65.74	74.96	78.78	83.13	85.57	72.98	62.31	5686．

pH过低使产率下降的原因是___；柠檬酸的作用还有___（填序号）．
a．作反应终点指示剂　b．防止二价铁被氧化　c．促进FeCO₃溶解　d．作催化剂
⑤乙醇的作用是___．
⑥若产品的质量为m g，则产率为___．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：___．
（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO₄、NaC1O或H₂ O₂定量快速氧化．）

Answer 1

（1）二价铁具有较强的还原性，在制备碳酸亚铁的过程中，为了防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉，绿矾的水溶液与NH4HCO3溶液反应的方程式为 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：防止二价铁被氧化；Fe2++2HCO3...