对于反应X(g)+3Y(g)可逆号2z(g)1、等压时,冲入惰性气体,为什么平衡向左移动?2、等压时,冲入z气体,为什么平衡向左移动?3、等容时,冲入惰性气体,为什么反应速率不变?对于第二问,我的想法是：

Question

对于反应X(g)+3Y(g) 可逆号2z(g)
1、等压时,冲入惰性气体,为什么平衡向左移动?
2、等压时,冲入z气体,为什么平衡向左移动?
3、等容时,冲入惰性气体,为什么反应速率不变?
对于第二问,我的想法是：因为等压时冲入z气体使得体系体积增大,z的浓度不变,而x、y的浓度减小,因此平衡要向左移动
对于第三问,我想说的是,通入了惰性气体后,虽然说是各组分的浓度没有变,但是压强不是增大了吗,为什么平衡不向右移动呢?
我在化学平衡移动的地方还存在很多疑惑（虽然现在已经上高二了……）,希望学哥学姐们能指导指导,

Answer 1

同学你好我们如果要解决你这个问题,首先要再一次明白理解平衡移动原理,也就是勒夏特列原理：
化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.
对于第一问,首先我们应该明确如果平衡平衡右移会使体系内分子变少,左移会使体系内分子变多.当恒压力时,冲入惰性气体,为了保证恒压,容器体积必须增大,导致整体浓度下降,但是由于平衡移动原理,化学平衡为了抗衡这个外界变化,所以反应要向能使气体分子数增多的方向进行,这样才能抗衡整体浓度变小这个外界变化,所以平衡左移!
对于第二问,你的想法是正确的!突然冲入Z气体,为了保证恒压,所以体积必然增加,增加后因为X,Y物质的量不变,由于平衡移动原理,反应会抗衡X,Y的减少,所以会向X,Y增加的方向移动,即左移!
对于第三问,我们在讨论第一问时就已经发现,其实压强不是改变平衡的直接因素,而是间接因素,直接因素其实是浓度,浓度才是这个问题的灵魂!在这一问中决定因素是反映物的浓度,浓度决定了一定空间内活化分子的数目,活化分子有效碰撞才使反应发生,其浓度大小直接决定反应速率.压强造成的变化最终是可以归结到浓度的变化造成的影响,浓度不变,速率不变.因为是恒容条件,加再多的惰性气体,反应为生成物的本生浓度还是C=n/V 所以不发生变化,所以速率不变!