活性炭、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛．完成下列填空：（1）活性炭可用于处理大气污染物NO：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），已知NO的转化率随温度升高而降

Question

活性炭、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）在生产、生活中应用广泛．
完成下列填空：
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g），已知NO的转化率随温度升高而降低．
降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”） v_正___；N₂的体积分数___；平衡常数K___．
（2）将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是___；
写出相关反应的化学方程式．___
（3）小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释．___
（4）比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃四种溶液中c（CO₃^2-）的大小关系为___（用编号表示）．

Answer 1

（1）反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）中，NO的转化率随温度升高而降低，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，若降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向着吸热的正反应进行，氮气的物质的量增大，则N₂的体积分数增大；由于降低温度后氮气和二氧化碳的浓度增大，NO的浓度减小，则平衡常数减小，
故答案为：减小；增大；增大；
（2）将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中发生反应：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，则溶液中会有白色沉淀生成，
故答案为：溶液中有白色沉淀生成；NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡：NaHCO₃⇌HCO₃^-+Na⁺，当NaHCO₃溶液加入酸时，促进了HCO₃^-的水解，生成CO₂；当加入碱时，促进了HCO₃^-的电离，生成碳酸正盐，
故答案为：当NaHCO₃溶液加入酸时，促进了HCO₃^-的水解，生成CO₂，当加入碱时，促进了HCO₃^-的电离，生成碳酸正盐；
（4）③④相比较，④中铵根离子水解呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，c（CO₃^2-）大小为：③>④；①为二元弱酸，c（CO₃^2-）最小；②Na₂CO₃在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解程度较小，则其溶液中c（CO₃^2-）最大，所以c（CO₃^2-）的大小关系为：Na₂CO₃>NaHCO₃>NH₄HCO₃>H₂CO₃，即：②>③>④>①，
故答案为：②>③>④>①．