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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).实验记录如下:实验操作现象及结论Ⅰ打开活塞a,滴加氯水,关闭
题目详情
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是___.
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是___.
(3)装置C的作用是___,C中盛放的药品是___.
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式___.
(5)由上述实验得出的结论是___.
实验记录如下:
实验操作 | 现象及结论 | |
Ⅰ | 打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞 | A中溶液变为红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中反应的离子方程式是___.
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是___.
(3)装置C的作用是___,C中盛放的药品是___.
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式___.
(5)由上述实验得出的结论是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)依据图知,A中氯气氧化溴离子为溴单质,因为有溴导致A中溶液变为红棕色,则A中离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故答案为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;(2)溴具有挥发性,热空气能促进溴挥发,从而使溴和亚硫酸反应、...
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