为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．（1）检查图1所示装置气密性的方法是．（2）分别写出Al和Fe与

Question

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是______．
（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式______．
（3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量______．
（4）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，分析不同时间段速率变化的原因：
t₁─t₂阶段速率加快的原因______．
t₂─t₃阶段速率减慢的原因______．

Answer 1

（1）甲、乙两瓶构成封闭体系，微热锥形瓶甲，瓶中气体受热膨胀，如果观察到广口瓶中的长导管内有一段水柱，说明装置气密性良好，
故答案为：微热锥形瓶甲，如果观察到广口瓶中的长导管内有一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）Fe与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，该反应的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，Al与硫酸反应生成氯化铝和氢气，该反应为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，离子反应为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（3）要比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，
故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
（4）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小．
故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢．