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常温下,向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或
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(1)由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”),理由是______
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为______;,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=______.
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:______
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)______2c(A-)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=______mol•L-1.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据图象知,0.01mol•L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,故答案为:强;0.01 mol•L-1HA的pH为2,说明HA完全电离; (2)N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HA的物质的量,说明MO...
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