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某研究性学习小组,利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应,制备SO2气体并进行有关性质探究实验.该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外,可
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某研究性学习小组,利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应,制备SO2气体并进行有关性质探究实验.该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外,可供选择的试剂还有:
①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题:
(1)欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是______;
(2)欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是______;
(3)为说明SO2的氧化性,通常利用的反应是______;
(4)为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入______中(填物质编号),反应离子方程式为______;
(5)有一实验小组发现,SO2产生缓慢(不考虑SO2)在溶液中的溶解,实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题),请你推测可能的原因(至少填写一种):
①______,
②______.
①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题:
(1)欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是______;
(2)欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是______;
(3)为说明SO2的氧化性,通常利用的反应是______;
(4)为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入______中(填物质编号),反应离子方程式为______;
(5)有一实验小组发现,SO2产生缓慢(不考虑SO2)在溶液中的溶解,实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题),请你推测可能的原因(至少填写一种):
①______,
②______.
▼优质解答
答案和解析
(1)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入品红溶液,溶液红色褪去;
(2)SO2具有还原性,能被溴水溶液氧化而使溶液褪色,欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入溴水溶液,溶液褪色;
(3)SO2具有氧化性,能与硫化氢反应生成单质硫沉淀,欲验证SO2的氧化性,应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀,
方程式为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O;
(4)二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能与碱反应,为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入NaOH溶液,发生反应:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,
离子方程式为:2OH-+SO2═SO32-+H2O,
(5)SO2产生缓慢的原因有硫酸的浓度过小(或过大)或Na2SO3部分变质等.
故答案为:⑥;2OH-+SO2═SO32-+H2O;
答案:(1)③,品红试液褪色;
(2)①,溴水的橙色褪去;
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(4)⑥,SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(5)硫酸的浓度过小(或过大)或Na2SO3部分变质等.
(1)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入品红溶液,溶液红色褪去;
(2)SO2具有还原性,能被溴水溶液氧化而使溶液褪色,欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入溴水溶液,溶液褪色;
(3)SO2具有氧化性,能与硫化氢反应生成单质硫沉淀,欲验证SO2的氧化性,应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀,
方程式为:SO2+2H2S=3S↓+2H2O;
(4)二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能与碱反应,为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入NaOH溶液,发生反应:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,
离子方程式为:2OH-+SO2═SO32-+H2O,
(5)SO2产生缓慢的原因有硫酸的浓度过小(或过大)或Na2SO3部分变质等.
故答案为:⑥;2OH-+SO2═SO32-+H2O;
答案:(1)③,品红试液褪色;
(2)①,溴水的橙色褪去;
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(4)⑥,SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(5)硫酸的浓度过小(或过大)或Na2SO3部分变质等.
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