氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃（）已知25℃时：①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1m

Question

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃（　　）
已知25℃时：①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ•mol^-1，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1．
在20mL0.1mol•L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（　　）

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌F^-（aq）+H^-（aq）△H=-10.4kJ•mol^-1

B. 当V=20时，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）

C. 当V=20时，溶液中：c（F^-）<c（Na⁺）=0.1mol•L^-1

D. 当V>0时，溶液中可能存在：c（Na⁺）>c（F^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

A．利用盖斯定律将①-②可得HF（aq）⇌F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，故A正确；
B．当V=20时，恰好反应生成NaF，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺），故B正确；
C．当V=20时，恰好反应生成NaF，应F^-水解，则c（F^-）+）=0.05mol•L^-1，故C错误；
D．溶液离子浓度大小关系取决于V，V不同，浓度关系可能不同，如：当V=20时，二者恰好反应生成FNa，溶液中满足：c（Na⁺）>c（F^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故D正确；
故选C．