海水是个巨大的宝库,下列关于海水综合利用的说法不正确的是()A.步骤①中,除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→
海水是个巨大的宝库,下列关于海水综合利用的说法不正确的是( )
A. 步骤①中,除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
B. 步骤②的工业产品包括:H2、Cl2、NaOH、Na
C. 步骤③的方法为点解饱和MgCl2溶液
D. 步骤④、⑤中,若试剂a为SO2水溶液,则试剂b可以是Cl2
母液中主要是溴离子和镁离子,通入氯气氧化溴离子为溴单质,吹出后和二氧化硫气体通入水中得到卤水溶液和溴化氢溶液,富集溴,适量氯气氧化溴化氢为溴单质;含氯化镁的溶液,沉淀镁离子,过滤后在沉淀中加入盐酸溶解,通过浓缩蒸发,冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体,失水得到氯化镁固体,电解得到镁,
A、Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀,先除去Mg2+或SO42-,然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质,过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠,故A正确;
B、步骤②为电解氯化钠制备工业产品,电解熔融状态下的氯化钠制备金属钠和氯气,电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气,故B正确;
C、制备镁的方法为电解熔融的氯化镁,故C错误;
D、步骤⑤⑤已经获得Br2浓度较低,应进行富集,与二氧化硫反应后得到浓度角度的溴化氢溶液,然后通入氯气可得到纯溴,故D正确;
故选C.
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