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一定质量的碳粉与硫粉混合物,与0.1mol氧气恰好完全反应,全部生成CO2和SO2气体的物质的量共有多少?
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一定质量的碳粉与硫粉混合物,与0.1mol氧气恰好完全反应,全部生成CO2和SO2气体的物质的量共有多少?
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答案和解析
碳粉与硫粉反应的产物是CS2,设CS2与氧气反应生成CO2、SO2的物质的量分别是n1 、 n2
CS2+3O2==点燃==CO2+2SO2
3 1 2
0.1mol n1 n2
3/1=0.1mol/n1 n1=0.033mol
3/2=0.1mol/n2 n2=0.067mol
n1+n2=0.033mol+0.667mol=0.1mol
CS2+3O2==点燃==CO2+2SO2
3 1 2
0.1mol n1 n2
3/1=0.1mol/n1 n1=0.033mol
3/2=0.1mol/n2 n2=0.067mol
n1+n2=0.033mol+0.667mol=0.1mol
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