有谁能跟我讲解下难溶电解质的离子平衡吗

Question

有谁能跟我讲解下难溶电解质的离子平衡吗

Answer 1

盐溶液中离子浓度大小的比较 电解质溶液中离子浓度大小的比较，涉及到的知识点有电解质电离、弱电解质电离平衡、盐类的水解、离子间的相互作用等。在比较溶液中离子浓度大小时，应根据不同的类型进行分析、解答。同时还经常用到电解质溶液中的两个重要的平衡关系?D?D“电荷守恒”和“物料平衡”。 “电荷守恒”：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。 原理：电解质溶液不显电性。所以“正电荷总数”=“负电荷总数” “物料平衡”：某一分子或离子的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 说明： ①盐类水解使水的电离平衡发生了移动（促进），并使溶液显酸性或碱性。 ②盐类水解是可逆反应，离子方程式用“ Na H SO42－故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与 ，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于 的酸性，故 溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是④①③②，答案应选A。 例2. 欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c(K )=A. 加少量盐酸 B. 加适量KOH C. 加适量水 D. 加适量NaOH 答案：D 例3. 能够说明氨水是弱碱的事实是： A. 氨水具有挥发性 B. 1mol/L氨水溶液的pH=10 C. 1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 D. 氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀 解析：弱电解质的电离，可以从两个方面认识，一是正面看，二是从它的盐溶液分析它的离子的水解情况。正面看，B项，pH=10，说明c(OH－)=10-4mol/L，而氨水的浓度为1mol/L，说明大部分未电离,属于弱电解质；从侧面看，C项，pH=5，说明溶液显酸性，知道Cl－不水解，只有NH4 水解所致，说明该碱是弱碱；而A和D是氨水的性质，与电解质的相对强弱无关，答案为BC 答案：BC 例4. 在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c(NH4 )分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 A. a=b=c B. abc C. acb D. cab 解析：由于溶液中均有NH4 ，即均存在水解平衡：NH4 H2O NH3?H2O H 对于（NH4）2CO3，因CO32－ H HCO3－，使上述平衡向右移动，促进NH4 的水解，则c(NH4 )偏小；对于（NH4）2Fe(SO4)2，Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H ,c(H )增大，抑制NH4 的水解，则c(NH4 )偏大；（NH4）2SO4溶液中，NH4 的水解既没有抑制，也没有促进，处于中间位置。故答案为D。 答案：D 例5. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A. c(Na )=2c(HS－) 2c(S2－) c（H2S） B. c(Na ) c(H )=c(OH－) c(HS－) 2c(S2－) C. c(Na )c(S2－)c(OH－)c(HS－) D. c(OH－)=c(HS－) c(H ) c（H2S） 解析：Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S=2Na S2－；H2O H OH－；S2－ H2O HS－ OH－；HS－ H2O H2S OH－。则 ①根据电荷守恒溶液呈中性：c(Na ) c(H )=c(OH－) c(HS－) 2c(S2－)，所以B正确； ②根据物料守恒：（钠与硫的物质的量2∶1）c(Na )=2[c(HS－) c(S2－) c（H2S）]，所以A错； ③根据由水电离产生H 与OH-守恒：（①②两式相减c(OH－)=c(HS－) c(H ) 2c（H2S），所以D错。而C是溶液中离子浓度的大小关系，多元弱酸的水解以第一步水解为主，溶液显碱性，故C正确 例6. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中：c(CH3COO－)＞c(Na )，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c(H )＞c(OH－) B. c(CH3COOH) c(CH3COO－)=0.2mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D. c(CH3COO－) c(OH－)=0.2mol/L 解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO－)＞C(Na )，根据电荷守恒c(CH3COO－) c(OH－)=c(Na ) c(H )，可得出c(OH－)＜c(H )。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用的是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出B是正确的。