常温下下向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）等于10-3mol•L-1B．b

Question

常温下下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A．a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）等于10^-3mol•L^-1
B．b点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c点表示的溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
D．d点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

A．a点为醋酸溶液，根据图象可知c（H⁺）=10^-3mol/L，根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以点表示的溶液中c（CH₃COO^-）＜c（H⁺）=10^-3mol/L，故A错误；
B．b点时，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确；
C．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），在c点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．d点时，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，则溶液中一定满足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．