某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料.下列说法一定正确的是()A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内
某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料.下列说法一定正确的是( )
A. 该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为:NO2-e-+H2O═NO3-+2H+,NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D. 该电池工作时,每消耗11.2L O2(标准状况下),可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气
A.电子的流向外电路由负极到正极i,即A到B,电子不能经过电解质,故A错误;
B.B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,有水生成,硝酸根离子不参加反应,所以硝酸根离子的物质的量不变,溶液体积增大,所以硝酸根离子浓度减小,故B错误;
C.该原电池中,通入氮氧化物的电极是负极,负极上失电子发生氧化反应,电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,故C正确;D.该电池工作时,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,每消耗11.2L即0.5mol O2(标准状况下),即转移2mol电子,根据电子守恒,结合电极反应情况:NO-3e-、NO2-e-、,可除去含NO和NO2的混合尾气介于
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故选C.
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