求高中化学有关氧化还原反应计算题（要详细过程和答案，不要网页）

Question

求高中化学有关氧化还原反应计算题（要详细过程和答案，不要网页）

Answer 1

现在高考很少直接考氧化还原的计算题，一般都是在选择和填空中有相应计算。
以下仅作参考：
1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）
A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol
C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物
【解析】配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。
【答案】A
2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
【答案】B
3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　)
　 A．2 mol 　 B．1 mol　　 　　 C．0.5 mol 　 D．0.25 mol
　　【解析】反应中Zn失电子变为＋2价的Zn2＋，HNO3得电子变为－3价的NH＋4，故根 据得失电子守恒知产物硝酸锌与硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。
　 【答案】D
4．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价　　　　　　　
D．AlN的摩尔质量为41 g
　 【解析】反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2 价，所以N2是氧化剂，C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol 电子，D项摩尔质量单位为g/mol。
　 【答案】B
5.某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
\x09 ＋ ＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为：________。
【解析】因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3价，Au2O中Au的化合价为＋1价，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2价，Na2S4O6中S的化合价为＋2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总值相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
【答案】(1)Na2S2O3　H2O　Na2S4O6　Au2O　NaOH (2)Au　Na2S2O3　(3)S指向Au（4e-)　 (4)1∶4