Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如图1：Ⅰ．实验步骤：（1）

Question

Na₂S₂O₃可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na₂S₂O₃，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na₂S₂O₃，实验装置如图1：
Ⅰ．实验步骤：
（1）检查装置气密性，按如图示加入试剂．仪器a的名称是___；
（2）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经___（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅱ．[探究与反思]
（1）装置D的作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，则D中试剂是___，表明SO₂吸收效率低的实验现象是D中溶液___．
（2）实验制得的Na₂S₂O₃•5H₂O样品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：___．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分 S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
（3）为减少装置A中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___．
Ⅲ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S₂O₃²‾+I₂═S₄O₆²‾+2I-
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为___mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）___．

Answer 1

Ⅰ．（1）根据装置可知仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）过滤C中混合物，滤液Na2S2O3溶液，将Na2S2O3溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到a2S2O3晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；Ⅱ...