Ba（NO3）2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等．一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：I．制B

Question

Ba（NO₃）₂为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等．一种利用重晶石（BaSO₄）制硝酸钡的工艺流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液显碱性的原因是___（用离子方程式表示）；
（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，每有lmol BaSO₄反应，转移的电子数目为___；
II．制Ba（NO₃）₂
①取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中
②在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg 的低压，反应30min，结束．请回答：
（3）反应温度控制在70℃左右，不宜过高的原因是___；
（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是___，导出的H₂S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na₂S），Na₂S极易水解而变质，实验室配制Na₂S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的___；
（5）依据表中Ba（NO₃）₂的溶解度数据，所得溶液经___、___，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba（NO₃）₂晶体．

Answer 1

I．（1）BaS是强碱弱酸盐，硫离子能水解使溶液呈碱性，反应的离子方程式为S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，
故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（2）根据元素守恒可知，制BaS时，重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体应为CO，反应的方程式为BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，反应中硫元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，所以BaSO₄是氧化剂，C是还原剂，它们的物质的量之比为1：4，硫从+6价变为-2价，所以每有lmol BaSO₄反应，转移的电子数目为8N_A，
故答案为：1：4；8N_A；
II．（3）用硝酸与BaS反应制硝酸钡，硝酸受热易分解，所以反应温度不宜过高，
故答案为：防止浓硝酸受热分解；
（4）硝酸与BaS反应生成硫化氢和硝酸钡，硫化氢有还原性，能与硝酸反应，所以三颈烧瓶内维持低压的目的是降低H₂S溶解度，使气体能及时挥发出来，防止发生副反应，Na₂S极易水解而变质，所以在溶液中加适量的NaOH，可以防止其变质，
故答案为：降低H₂S溶解度，使气体能及时挥发出来，防止发生副反应；NaOH；
（5）根据题中数据，硝酸钡的溶解度随着温度的增大而增大，所以从溶液中获得硝酸钡固体可以用降温结晶的方法，其操作为溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba（NO₃）₂晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．