碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的

Question

碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是 ___．
（2）NaClO溶液用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式： ___．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=(m(Cl2))/(m(次氯酸盐))×100%
若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%．
①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）
②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施．

Answer 1

向MgCl₂溶液中加入NaClO溶液，然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH，碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]微溶于水，所以得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]沉淀和NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]固体，滤液中成分是NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，
（1）滤液中的主要物质是NaCl，所以滤液中可回收的主要物质是NaCl，故答案为：NaCl；
（2）Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，反应方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）①Mg₂ClO（OH）₃•H₂O的式量为168.5，Mg₂ClO（OH）₃•H₂O中Mg含量理论值=(24×2)/(168.5)×100%=28.49%，某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%>28.49%，所以镁含量偏高；
由Mg₂ClO（OH）₃•H₂O～ClO^-～Cl₂，Mg₂ClO（OH）₃•H₂O中有效氯的理论值=(35.5×2)/(168.5)×100%=42.14%，有效氯含量为40.28%<42.14%，所以偏低，
答：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O中Mg含量理论值=(24×2)/(168.5)×100%=28.49%，某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%>28.49%，所以镁含量偏高；
由Mg₂ClO（OH）₃•H₂O～ClO^-～Cl₂，Mg₂ClO（OH）₃•H₂O中有效氯的理论值=(35.5×2)/(168.5)×100%=42.14%，有效氯含量为40.28%<42.14%，所以偏低；
②由于产品中有效氯含量偏低而Mg含量偏高，Mg（OH）₂中Mg含量=(24)/(58)×100%=41.38%，MgCl₂中Mg元素含量=(24)/(24+71)×100%=25.26%，Mg（ClO）₂中Mg元素含量=(24)/(24+71+32)×100%=18.90%，有效氯含量为118.9%，所以产品中可能含有Mg（OH）₂等杂质；
搅拌或缓慢滴加NaOH溶液等方法都能使物质反应更充分，所以都可以减少产生杂质，
答：由于产品中有效氯含量偏低而镁含量偏高，据此推测产品中可能含有Mg（OH）₂等杂质；在形成沉淀的过程中加速搅拌、缓慢滴加NaOH溶液等．