充分燃烧含CHO的一类有机物,消耗的氧气体积与生成的二氧化碳的体积之比9：8（同温同压）1、此类有机物的最简式为（B）A、（Cx）n（H2O）mB、（CxHy）n(H2O)mC、(CxOy)n(H2O)m2、最简通式为

Question

充分燃烧含C H O的一类有机物,消耗的氧气体积与生成的二氧化碳的体积之比9：8（同温同压）
1、此类有机物的最简式为（ B）A、（Cx）n（H2O）m B 、（CxHy）n(H2O)m C、(CxOy)n(H2O)m2、最简通式为____（答案是C8H8O2）3、此类有机物中,若相对分子质量为136,去化学式为____4、在2 中的有机物含有苯环切苯环上只有一个取代基,写出3个属于酯类的同分异构体的结构简式___、____、_____我不求答案 我只求思路,,这道题怎么去做,我要具体方法

Answer 1

先学习一、有机物燃烧规律
有机物完全燃烧的通式：
烃： CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2 + (y/2)H2O
依据燃烧通式,不难发现其中的规律：
【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定,该值越大,耗氧量越多；
【规律二】等质量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多.
一）绝大多数有机物都能燃烧,有机物完全燃烧后,各元素对应产物为：C→CO2,
H→H2O,Cl→HCl.因此,我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成.
某有机物完全燃烧后：
若产物只有CO2和H2O,则其组成元素可能为C、H或C、H、O.
欲判定该有机物中是否含氧元素,首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量,然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较,若两者相等,则原有机物的组成中不含氧,否则,原有机物的组成中含氧.
生成的CO2和H2O的关系有：
（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃,则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物,则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等.
（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子
和四个氢原子的物质.
（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质,如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等.
（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧,恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：
（5）当不同的有机物的物质的量相同时,
此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式,耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成,后面部分在燃烧过程中不耗氧.则
组成为CxHy（H2O）n,每摩尔耗氧（x+y/4）mol；
组成为CxOy（H2O）n的物质,每摩尔耗氧（x－y/2）mol；
特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；
组成符合CxOy（H2O）n的物质中,乙二醛耗氧最少.
（二）有机物完全燃烧时耗氧量的计算：
设烃及烃的衍生物的通式分别为：CxHy和CxHyOz,则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式,可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法：
烃为：（x＋y/4）；而烃的衍生物为：（x＋y/4－z/2）
说明：
1、质量相同的有机物,其含氢量（质量分数）越大,则耗氧量也就越大.
这是因为：每4克H就消耗32克氧气,而消耗同样的32克氧气,则需要消耗12克的碳.
2、物质的量相同的有机物完全燃烧时,（x＋y/4－z/2）的值越大,耗氧量越大.
这是因为：每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气,而消耗同样的1摩尔的氧气,则需要2摩尔的氢气.同时,在有些有机物中还存在氧原子,因此在考虑耗氧量时,还必须将原来的有机物中存在的氧考虑进去.
3、当烃或烃的衍生物不完全燃烧时,则必须考虑不完全燃烧时碳的存在形式.如以CO和CO2的形式同时存在.此时,可根据反应前后氧元素的元素守恒、原子守恒等规律加以解题,而不能一味的根据（x＋y/4－z/2）进行解答.
（三）质量之和不变的两种有机物的燃烧规律：
A、B两种有机物,不论以何种质量比进行混合,只要总质量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系
说明：
1、若生成的CO2量不变,则分二种情况：A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体；另一种情况是：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳元素的质量分数必然相等,如：HCHO与CH3COOH；C16H34与C16H18O等
2、若生成的H2O的量不变,也分二种情况：A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体；第二种情况是：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢元素的质量分数必然相等,如：C2H2与C6H6、C8H8；C10H8与C6H8O3等
3、若生成的CO2和H2O的量不变,也分二种情况：A、B的相对分子质量相同时,两者必为同分异构体；第二种情况是：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢元素的质量分数必然相等,即两者具有相同的最简式如：CH2O与C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6等
（四）物质的量之和不变的两种有机物完全燃烧规律：
A、B两种有机物,不论以何种比例进行混合,只要总物质的量保持一定,则完全燃烧时耗氧量与生成的CO2和H2O的量之间的关系
说明：
1、若A、B两者互为同分异构体时,相对分子质量相同,此时无论怎样混合,完全燃烧后消耗的氧气和生成的CO2和H2O的量都保持不变,这一点我们就不再考虑；
2、若生成的CO2的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳原子数必然相等,如：C2H4与C2H4O、C2H4O2等
3、若生成的H2O的物质的量不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的氢原子数必然相等,如：CH4、CH4O、C2H4O、C2H4O2等
4、若生成的CO2和H2O的量不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者中的碳、氢原子数都相等,如：CH4、CH4O；C2H4、C2H4O、C2H4O2等
5、若消耗的氧气和生成的CO2的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时,两者含碳原子数必相等,分子中必相差n个H2O,如：C2H4与C2H6O.
6、若消耗的氧气和生成的H2O的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时,则两者含氢原子数必相等,分子中必相差n个CO2,如：CH4与C2H4O2.
7、若在反应过程中消耗氧的物质的量保持不变：A、B的相对分子质量不同时,若两者含碳原子数相等,则分子中必相差n个H2O,如：C2H4与C2H6O.而当两者的氢原子数相等时,则分子中必相差n个CO2,如：CH4与C2H4O2.1.
决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n.
----固定其中两个量,另两个量成比例.
----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比;
n1.V1.m1/p1
---.=.--.=.------ (m1/m2表质量,p1/P2表密度 )
n2.V2.m2/p2
----m1不等于m2,体积比不等于密度比.
2.
按标准状态推导
M1.Vm*P标1
---..=..------------. (p标1/P标2表标况下的密度)
M2.Vm*P标2
把上式中的Vm消掉,不难看出,摩尔质量比等于两气体的密度比. ------------------------1.氧气和二氧化碳的体积比是9：8,说明该有机物中含有多余的氢原子,消耗了氧原子,因为该有机物还有氧原子,所以可能形成了水分子,因为生成物中有碳原子,所以选择B.2.同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比;根据氧气体积与生成的二氧化碳的体积之比9：8,配平左右俩边,可得到最简式.3最简式的分子量为136,再根据碳原子和氢原子的比,可只有苯环,得（C6H4）(CH2O)24. 这个同分异构体应该没问题吧. 如果还能看的过,就请采纳,时间长了,有些都忘了.