含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒．（1）过碳酸钠是-种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．①H2O2有时

Question

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒．
（1）过碳酸钠是-种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式：______．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa₂CO₃•bNaHCO₃•2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，根据标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系，某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①______曲线正确，天然碱的化学式为______ mL．
②加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为______mL．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数是______．
（4）ClO₂可以用作环境杀菌消毒，ClO₂的单位质量消毒效率是Cl₂的______倍．

Answer 1

（1）①由反应NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO₃，故答案为：NaHCO₃；
②MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有还原性，H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂，则还原反应为MnO₄^-→Mn²⁺，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（2）①图象分析可知B图象：碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸2.5ml，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸7.5ml-2.5ml=5ml，Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂+H₂O，则碳酸钠物质的量=0.0025L×1mol/L=0，0025mol，原混合物中的碳酸氢钠物质的量=0.005L×1mol/L-0.0025mol=0.0025mol，图象B合理，样品中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为1：1，天然碱的化学式为：Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O；
图象A分析：碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸0.006ml，碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸7.5ml-6.0ml=1.5ml，Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂+H₂O，则碳酸钠物质的量=0.006L×1mol/L=0.006mol，原混合物中的碳酸氢钠物质的量=0.0015L×1mol/L-0.006mol＜0，所以图象A不符合反应过程的定量关系，故A不合理；
故答案为：B；Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O；
②依据计算图象B可知碳酸钠物质的量=0.0025mol，碳酸氢钠物质的量=0.0025mol，根据碳元素守恒得到最大量生成二氧化碳物质的量=0.005mol，标准状况生成二氧化碳体积=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：112；
（3）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO₂生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，即为6.02×10²³，
故答案为：6.02×10²³；
（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为(71g)/(71g/mol)×2×1=2mol，ClO₂得到的电子数为(71g)/(67.5g/mol)×1×5=(71×5)/(67.5)mol=(71)/(13.5)mol，则ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍数为(71)/((13.5)/(2))=(71)/(27)≈2.63，故答案为：2.63；