1.在暗室中,当一束白光通过一胶体溶液时,在与光束垂直的方向上观察到的光柱的颜色和站在入射光180度的方向看到的颜色分别是：（）A.紫色、黄色B.淡蓝色、红色C.淡蓝色、橙红色D.橙红色

Question

1.在暗室中,当一束白光通过一胶体溶液时,在与光束垂直的方向上观察到的光柱的颜色和站在入射光180度的方向看到的颜色分别是：（ ）
A.紫色、黄色
B.淡蓝色、红色
C.淡蓝色、橙红色
D.橙红色、淡蓝色
E.红色、橙黄色
2.在相同条件下,NaCl、KNO3、K3[Fe(CN)6]、Na2SO4对正溶胶的聚沉能力相对强弱的顺序是：（ ）
A.Na2SO4＞K3[Fe(CN)6]＞KNO3＞NaCl
B.K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4＞NaCl＞KNO3
C.K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4＞NaCl=KNO3
D.K3[Fe(CN)6]＞KNO3＞Na2SO4＞NaCl
E.NaCl＞KNO3＞Na2SO4＞K3[Fe(CN)6]
3.根据价键理论,下述说法错误的是：
A.原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数
B.σ键是构成分子的骨架,π键不能单独存在
C.共价键具有饱和性和方向性
D.按原子轨道重叠方式,共价键可分为σ键和π键
E.σ键比π键牢固
4.下列分子或离子具有顺磁性的是：
A.N2
B.N22+
C.NO
D.F2
E.CO
为什么不选D
5.用VB法和MO法处理O2分子结构,其结果是：
A.键能不同
B.键长不同
C.键角不同
D.极性不同
E.磁性不同
不是价键理论阐明多原子分子的空间构型时遇到了困难,可为什么不选C?
6.下列分子或离子中,键级最小的是：
A.N2
B.O2
C.N2+
D.O2+
E.HF
请问：是怎么判断键级的大小的?
7.下列分子或离子中,键角为180°的是：
A.NO
B.NO2
C.NO2+
D.NO2-
E.NO3-
8.关于H3O+的结构特性,下列说法正确的是：
A.O为等性sp2杂化,3条O-H键在同一平面上
B.O为不等性sp2杂化,3条O-H键在同一平面上
C.O为不等性sp2杂化,3条O-H键不在同一平面上
D.O为等性sp3杂化,3条O-H键在同一平面上
E.O为不等性sp3杂化,3条O-H键不在同一平面上

Answer 1

1,C
在入射光侧面的同学看到的是胶粒的散射光,根据瑞利公式入射光波长越短,散射光越强,所以蓝色紫色光容易散射,所以散射光呈淡蓝色.而对着入射光看的同学看到的是透射光,在白光中,波长较短的蓝色紫色光已散射,剩下的透射光主要是波长较长的光,所以看到的透射光是橙红色的.
2.B.K3[Fe(CN)6]＞Na2SO4＞NaCl＞KNO3
舒尔策一哈迪价数规则：反离子的价数愈高,聚沉能力愈大,例如As2S3溶胶的胶体粒子带负电荷,起聚沉作用的是电解质的阳离子
对于同价离子来说,聚沉能力也各不相同.
例如：聚沉值：KCl 49.5；MgCl2 0.7 AlCl3 0.093
对正溶胶来说,其聚沉能力的相对大小为:
Cl->Br->NO3>I-
3.A
因为 每一种元素的原子能够形成共价键的数目是严格确定的,即等于该原子所能提供的未成对电子的数目.
而某种元素的原子可能展现多种共价键.
4.NO
常见的顺磁物质有氧气、金属铂(白金)、一氧化氮、含掺杂原子的半导体{如掺磷(P)或砷(As)的硅(Si)}、由幅照产生位错和缺陷的物质等.还有含导电电子的金属如锂(Li)、钠(Na)等,这些顺磁(性)金属的顺磁磁化率却与温度无关,这种金属的特殊顺磁性是可以用量子力学解释的.
5.
按VB法,O原子有两个成单电子,两个O原子组成O2分子时,各自提供一个自旋相反的电子形成一个键,同时,另外的一个成单电子则按肩并肩的方式重叠形成一个键,因此VB法不能解释O2分子的磁性;按MO法,O2分子的电子排布为:KK(2s)2(*2s)2(2p)2(2p)4(*2p)2〕,由(2p)2电子形成一个键,由(2p)4(*2p)2〕电子形成两个三电子键,由于分子中存在成单电子,所以O2具有磁性.
6.E
在分子轨道理论中,用键级（bond order）表示键的牢固程度.键级的定义是：
键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2
键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定；键级为零,则表明原子不可能结合成分子.
对于离域π键,相邻原子i和j之间的π键键级为：其中nk是第k个分子轻道中的π电子数,Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数.例如,烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1,.
键级＝（稳定结构的电子总数－价电子总数）／2 （更方便计算）
7.B
孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力,迫使键角变小
A.NO
B.NO2 有一个未成键电子 132°
C.NO2+ 没有未成键电子180°
D.NO2- 有两个未成键电子,单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小 115°
E.NO3-
8.E
在H3O+离
子中,O原子采用sp3不等性杂化,离子的空间构型为三角锥形.在反应中,O原子的杂化
类型不变,空间构型由V形转变为三角锥形.