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已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A.其结构如图1:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为.(2)元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为.
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(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______.
(2)元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为______.
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为______.
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有σ键的数目为______.
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳.写出二氧化碳的一种等电子体:______(写化学式).
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图2,则该化合物的化学式是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)Cu是29号元素,其原子核外有29个电子,3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子,3d、4s能级上电子为其外围电子,根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1,故答案为:3d104s1;
(2)同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻的元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N>O>C;
故答案为:N>O>C;
(3)配合物A分子中一种碳有C=O,碳的杂化方式为sp2杂化,另一种碳周围都是单键,碳的杂化方式为sp3杂化;
故答案为:sp3、sp2;
(4)共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,H2N-CH2-COONa中含有8个σ键,所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol,
故答案为:8mol;
(5)一个二氧化碳分子中原子个数为3个,价电子数为16,原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体,则CO2的等电子体为:N2O(或SCN-、N3-等),
故答案为:N2O(或SCN-、N3-等);
(6)利用均摊法知,该化合物中O原子个数=1+8×
=2,Cu原子个数=4,铜原子和氧原子个数之比=4:2=2:1,所以其化学式为:Cu2O,
故答案为:Cu2O.
(2)同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻的元素,所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N>O>C;
故答案为:N>O>C;
(3)配合物A分子中一种碳有C=O,碳的杂化方式为sp2杂化,另一种碳周围都是单键,碳的杂化方式为sp3杂化;
故答案为:sp3、sp2;
(4)共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,H2N-CH2-COONa中含有8个σ键,所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol,
故答案为:8mol;
(5)一个二氧化碳分子中原子个数为3个,价电子数为16,原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体,则CO2的等电子体为:N2O(或SCN-、N3-等),
故答案为:N2O(或SCN-、N3-等);
(6)利用均摊法知,该化合物中O原子个数=1+8×
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故答案为:Cu2O.
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