碳捕捉与碳封存技术可以抽离出大气中的CO2，用于储存和生产有用的产品，从而减少碳排放，某化学课题小组，用NaOH溶液“捕捉”CO2模拟处理废气．若废气中CO2的质量分数为88%，其余为水蒸

Question

碳捕捉与碳封存技术可以抽离出大气中的CO₂，用于储存和生产有用的产品，从而减少碳排放，某化学课题小组，用NaOH溶液“捕捉”CO₂模拟处理废气．若废气中CO₂的质量分数为88%，其余为水蒸气，当废气通过NaOH溶液时CO₂被完全“捕捉”，并恰好消耗20%的氢氧化钠溶液80g（假定废气完全进入溶液），计算：
（1）“捕捉”的CO₂的质量；
（2）最后溶液中Na₂CO₃的质量分数．

Answer 1

（1）设“捕捉”的CO₂的质量为x，生成碳酸钠质量为y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         44        106
80g×20%  x           y
 (80)/(80g×20%)=(44)/(x)=(106)/(y)，
x=8.8g，y=21.2g，
答：“捕捉”的CO₂的质量为8.8g．
（2）设废气中水的质量为z，
根据题意有：（8.8g+z）×88%=8.8g，
z=1.2g，
最后溶液中Na₂CO₃的质量分数为：(21.2g)/(80g+10g)×100%=23.6%，
答：最后溶液中Na₂CO₃的质量分数为23.6%．