常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.pH=10时，c（M+）>c（MOH）>c

Question

常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. pH=10时，c（M⁺）>c（MOH）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c（R⁺）>c（M⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C. 10mL<V（HCl）<20mL时，c（M⁺）+c（MOH）<c（Cl^-）

D. V（HCl）>20mL时，不可能存在：c（Cl^-）>c（M⁺）=c（H⁺）>c（OH^-）

Answer 1

根据图知，未加HCl溶液时，ROH的pH=13，说明c（OH^-）=c（ROH），为强碱；MOH的pH小于13，则MOH为弱碱；
A．MOH溶液中加入10mLHCl溶液时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，MOH电离程度较小，氯离子不电离也不水解，所以c（MOH）-），故A错误；
B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，ROH已经完全反应，溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl、RCl，MCl为强酸弱碱盐，M⁺水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，R⁺不水解，所以存在c（R⁺）>c（M⁺）>c（H⁺）>c（OH^-），故B正确；
C.10mLc（MOH），溶液中存在物料守恒c（M⁺）+c（MOH）>c（Cl^-），故C错误；
D．V（HCl）>20mL时，HCl过量导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Cl^-）>c（M⁺），溶液中溶质存在有c（MCl）=c（HCl）、c（MCl）>c（HCl）或c（MCl）-）>c（M⁺）=c（H⁺）>c（OH^-），故D错误；
故选B．