原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个不是每层最多排2n^2个吗?为什么是上述那样呢?怎么试最外层有s,p能级呢？不是原子层的第一层吗？那应该是最内层

Question

原子结构中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个
不是每层最多排2n^2个吗?为什么是上述那样呢?
怎么试最外层有s,p能级呢？不是原子层的第一层吗？那应该是最内层啊？
那倒数第四次呢？

Answer 1

.这是由於要使原子处於最低能量(稳定的状态),不然原子就要放出能量以达稳定状态,且等你学了选修三后你更能明白,这其实也关於电子的排布问题,最外层电子只有s和p能级,s能级(有1个电子轨道,且每个轨道只能容纳2个电子)最多能容纳2个电子,而p能级(有3个电子轨道)最多能容纳6个电子,s和p能级加起来就只有8个电子了,次外层只有s和p和d能级,d能级(有5个电子轨道)最多能容纳10个电子,加起来为18个,倒数第三层除s,p,d能级外,还有f能级(有7个电子轨道)最多能容纳14个电子,加起来32个电子了..都说了等你学了选修3后就会明白了,最外层排有电子的,只能是s,p能级,其他能级排了电子就是激发态的原子了,这种原子很不稳定的,一瞬间就会放出能量然后就失去电子(如果该原子不缺电子)或跑到低能级那了(如果该原子缺电子),原子层的第一层只能排2个电子,就是因为原子层的第一层只有s能级能排电子,明白了吗?如果是倒数第四层还有一个g能级,能排18个电子,加起来就有50个电子了,一般少有.