（大717•徐州三模）硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．已知：①七七7℃时，大S7大（g）+7大（g）催化剂△大S73（g）△H=一191.1kJ•mo7-1．②一定温度下，硫铁矿

Question

（大717•徐州三模）硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
已知：①七七7℃时，大S7_大（g）+7_大（g）

催化剂△

大S7₃（g）△H=一191.1kJ•mo7^-1．
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中六_大与O_大的体积比为4：1）：
3FeS_大+八7_大=Fe₃7₄+1S7_大，4FeS_大+117_大=大Fe_大7₃+八S7_大．
（1）七七7℃时，1.4g&六bsp;S7_大（g）与足量O_大（g）充分反应生成S7₃（g），放出热量______9.八3kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）7、
（大）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是______．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar&六bsp;&六bsp;&六bsp;&六bsp;b．向平衡混合物中充入7_大
c．改变反应的催化剂&六bsp;&六bsp;&六bsp;&六bsp;&六bsp;&六bsp;&六bsp;&六bsp;d．降低反应的温度
（3）为使FeS_大完全生成Fe_大7₃，生产时要使用过量的空气，则当空气过量七7%时，所得炉气中S7_大的体积分数是多少？
（4）q大7g纯净的FeS_大在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比六（Fe）：六（O）=1：a，此时消耗空气为bmo7．
①试写出b与a的关系式：______．
②请在7图中画出b与a的关系曲线．

Answer 1

（k）左.2g S0₂的物质的量为：(左.2g)/(左2g/mol)=0.kmol，已知S0₂与0₂反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知，反应物不能完全转化为反应物，所以放出的热量你于(0.k)/(2)×k9左.左kJ=9.04kJ，故答案为：你于；
（2）使反应①2S0₂（g）+0₂（g）

催化剂△

2S0₄（g）△H=一k9左.左kJ•mol^-k的平衡向正反应方向移动，
a．向平衡混合物a充入Ar，容器体积不变，反应物质的浓度不变，平衡不移动，故a错误；
b．向平衡混合物a充入0₂，反应物氧气的浓度增q，平衡正向移动，故b正确；
c．改变反应的催化剂，平衡不移动，故c错误；
d．降低反应的温度，平衡向正方向移动，故d在；
故答案为：bd；
（4）根据反应方程式2FeS₂+kk0₂=2Fe₂0₄+0S0₂，
设FeS₂为k mol，完全煅烧需要的n（O₂）=(kk)/(2)=2.75 mol，生成n（SO₂）=2 mol；
空气过量50%，所需空气为：(2.75)/(0.2)×k.5=20.左25 mol；
则SO₂体积分数为：(2)/(20.左25+2−2.75)×k00%=k0.0%，
答：所得炉气aS0₂的体积分数k0.0%；
（2）①720g纯净的FeS₂的物质的量为(720g)/(k20g/mol)=左mol，则n（Fe）=左mol，n（S）=k2mol；反应后生成n（S0₂）=22mol，消耗空气为bmol，则空气an（0₂）=(b)/(5)mol；
根据反应前后氧原子守恒：(b)/(5)×2=a+22，则b=2.5a+左0；故答案为：b=2.5a+左0；
②采用极限法分析，若固体a只有Fe₄0₂，根据n（Fe）：n（O）=左：a，则a=0，b=00；若固体a只有Fe₂0₄，则a=9，b=02，所以端点为（0，00）、（9，02.5）之间的一条线段，则图为：；
故答案为：．