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(2013•韶关模拟)绿矾(FeSO4•7H2O)是中学阶段常用的一种还原剂.(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中,.
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(2013•韶关模拟)绿矾(FeSO4•7H2O)是中学阶段常用的一种还原剂.
(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中,______.
(2)绿矾溶液浓度的标定,测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是:
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点;
c.重复操作2次,消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL.
(已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①判断此滴定实验达到终点的方法是______.
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度______(保留四位有效数字).
(3)探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】
Fe2+在空气中易氧化变质,完成并配平下列离子方程式:
______Fe2++______O2+______=______Fe(OH)3↓+______Fe3+
【操作与现象】取4支试管,如图进行实验,请在相应位置上写出试管①的现象.
【分析与结论】设计试管①的作用是______;为了有效保存FeSO4溶液,你认为最佳方案为______.
(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中,______.
(2)绿矾溶液浓度的标定,测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是:
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点;
c.重复操作2次,消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL.
(已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①判断此滴定实验达到终点的方法是______.
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度______(保留四位有效数字).
(3)探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】
Fe2+在空气中易氧化变质,完成并配平下列离子方程式:
______Fe2++______O2+______=______Fe(OH)3↓+______Fe3+
【操作与现象】取4支试管,如图进行实验,请在相应位置上写出试管①的现象.
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添加试剂 | 10.0mL FeSO4溶液 | 10.0mL FeSO4溶液+2mL煤油 | 10.0mL FeSO4溶液+1.0g铁粉 | 10.0mL FeSO4溶液+______ |
3天内的现象 | ______ | / | / | / |
▼优质解答
答案和解析
(1)绿矾溶液变质后产生Fe3+,向其中滴入2~3滴的KSCN溶液,震荡,溶液变成红色,说明变质;故答案为:向其中滴入2~3滴的KSCN溶液,震荡,溶液变成红色;(2)①高锰酸钾溶液本身作指示剂,当滴入最后一滴高锰酸钾...
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