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(2009•江门一模)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+又知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,下列说法不正确的是()A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性B.0.1mol•L
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(2009•江门一模)某二元酸(H2A )在水中的电离方程式:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+又知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,下列说法不正确的是( )
A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L-1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na+)>c (HA-)>c(H+)>c (A2-)>c (OH-)
D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
A.因为A2-+H2O⇌HA-+OH-,所以Na2A溶液显碱性
B.0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol•L-1
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c (Na+)>c (HA-)>c(H+)>c (A2-)>c (OH-)
D.在NaHA溶液中,HA-电离的趋势大于其水解的趋势
▼优质解答
答案和解析
A.因为A2-弱酸根离子,则Na2A溶液显碱性是因A2-+H2O⇌HA-+OH-,故A正确;
B.由H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+可知,0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间,故B错误;
C.NaHA溶液中HA-的电离大于其水解,则离子浓度的关系是c (Na+)>c (HA-)>c(H+)>c (A2-)>c (OH-),故C正确;
D.0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则HA-的电离大于其水解,故D正确;
故选B.
B.由H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-H+可知,0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度介于0.1mol/L和0.2mol/L之间,故B错误;
C.NaHA溶液中HA-的电离大于其水解,则离子浓度的关系是c (Na+)>c (HA-)>c(H+)>c (A2-)>c (OH-),故C正确;
D.0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2,则HA-的电离大于其水解,故D正确;
故选B.
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