（2011•盐城模拟）氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．（1）直接热分解法制氢序号分解水的过程平衡常数T=2500KT=3000K

Question

（2011•盐城模拟）氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．
（1）直接热分解法制氢

序号	分解水的过程	平衡常数	T=2500K	T=3000K
A	H2O（g）⇌HO（g）+H（g）	K1	1.34×10-4	8.56×10-3
B	HO（g）⇌H（g）+O（g）	K2	4.22×10-4	1.57×10-2
C	2H（g）⇌H2（g）	K3	1.52×103	3.79×10
D	2O（g）⇌O2（g）	K4	4.72×103	7.68×10

①属于吸热反应的是：______  （选填：A、B、C、D）
②某温度下，H₂O（g）⇌H₂（g）+(1)/(2)O₂（g），平衡常数K=

K₁×K₂×K₃×K4(1)/(2)

K₁×K₂×K₃×K4(1)/(2)

  （用含K₁、K₂、K₃、K₄表达）
（2）热化学循环制氢
已知：Br₂（g）+CaO（s）→CaBr₂（s）+(1)/(2)O₂（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr₂（s）+4H₂O（g）→Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=384kJ/mol
CaBr₂（s）+H₂O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe₃O₄（s）+8HBr（g）→Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ/mol
则H₂O（g）⇌H₂（g）+(1)/(2)O₂（g），△H=______KJ/mol
（3）光电化学分解制氢，其原理如图1．

钛酸锶光电极的电极反应为4OH^一+4hv-O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为______．
（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH₄、CO₂、H₂O（g）、CO及H₂]在1.0 1×10⁵Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2所示．下列有关图象的解读正确的是______．
A．利用CH₄与H₂O（g）及CO₂转化为合成气CO和H₂理论上是可行的
B．CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）和CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g），都是放热反应
C．CH₄与CO₂及H₂O（g）转化为合成气CO和H₂适宜温度约900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
（5）LiBH₄由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）①图标数据分析可知随温度升高，平衡常数增大的反应为吸热反应，AB平衡常数随温度升高增大，CD随温度升高减小，故答案为：AB；②依据A、B、C、D反应的平衡常数表达式可知反应H2O⇌H2（g）+12O2（g）的平衡常数...