在CuCl2和FeCl3的混合溶液里,通入足量的H2S,写出发生氧化还原反应的化学方程式,发生非氧化还原反应的化学方程式.当反应完毕时生成沉淀1.28g,把沉淀过滤后,在滤液中加

Question

在CuCl2和FeCl3的混合溶液里,通入足量的H2S,写出发生氧化还原反应的化学方程式_____________,发生非氧化还原反应的化学方程式________________.当反应完毕时生成沉淀1.28g,把沉淀过滤后,在滤液中加入过量的还原铁粉,充分反应后,过滤并蒸发滤液,可得7.96g含四个结晶水的绿色晶体,则原混合溶液里含CuCl2_______g,FeCl3_______g.
后面两空的答案是1.6875和0.8125,
另外感觉金属好难有没有好一点的方法.

Answer 1

2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S↓
CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl
设CuCl2和FeCl3的物质的量分别为x、y
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S↓
x x x x/2
CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl
y y 2y
生成沉淀1.28g,则有：x/2×32 + 96y = 1.28
在滤液中加入过量的还原铁粉时：
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
x+2y （x+2y）/2
过滤并蒸发滤液,可得7.96g含四个结晶水的绿色晶体,则有：
[（x+2y）/2+x+y]×(56+96+72)=7.96
剩下的自己算!