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(2013•南平一模)海水化学资源开发利用如图所示:下列说法错误是()A.粗盐制精盐需经过溶解、加入沉淀剂、过滤等操作B.工业上用电解氯化镁溶液制金属镁C.由“母液→MgCl2”
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(2013•南平一模)海水化学资源开发利用如图所示:
下列说法错误是( )
A.粗盐制精盐需经过溶解、加入沉淀剂、过滤等操作
B.工业上用电解氯化镁溶液制金属镁
C.由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应
D.通入热空气的目的是将生成的溴分离出来
下列说法错误是( )
A.粗盐制精盐需经过溶解、加入沉淀剂、过滤等操作
B.工业上用电解氯化镁溶液制金属镁
C.由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应
D.通入热空气的目的是将生成的溴分离出来
▼优质解答
答案和解析
A.粗盐提纯过程中,向将粗盐溶解,然后向溶液中滴加除杂剂将杂质转化为沉淀,最后采用过滤的方法将沉淀除去,故A正确;
B.镁属于活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,电解氯化镁溶液时,阴极上氢离子放电而不是镁离子放电,所以电解氯化镁溶液得不到镁,故B错误;
C.向母液中加入NaOH溶液将镁离子转化为Mg(OH)2,然后将Mg(OH)2转化为MgCl2,发生的离子反应方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↑、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,这两个方程式中没有转移电子,所以由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应,故C正确;
D.溴易挥发,通入热空气时能将溴转化为溴蒸气,从而将溴分离出来,故D正确;
故选B.
B.镁属于活泼金属,工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼,电解氯化镁溶液时,阴极上氢离子放电而不是镁离子放电,所以电解氯化镁溶液得不到镁,故B错误;
C.向母液中加入NaOH溶液将镁离子转化为Mg(OH)2,然后将Mg(OH)2转化为MgCl2,发生的离子反应方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↑、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,这两个方程式中没有转移电子,所以由“母液→MgCl2”一系列变化未涉及氧化还原反应,故C正确;
D.溴易挥发,通入热空气时能将溴转化为溴蒸气,从而将溴分离出来,故D正确;
故选B.
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