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(2014•枣庄二模)某工业酸性废液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等离子,变废为宝,从废液中回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液再利用.其流程如下:请回答下列有关问题:(1)

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(2014•枣庄二模)某工业酸性废液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等离子,变废为宝,从废液中回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液再利用.其流程如下:

请回答下列有关问题:
(1)试剂①最好选用______.
a、Na2O2 b、Cl2  c、HNO3    d、KMnO4
(2)在该酸性废液中加入过量铁粉先后发生______个化学反应,请写出第二阶段反应的离子方程式______.
(3)简述检验混合物A中是否含有Fe3+______.
(4)加入试剂②至得到纯铜所需要的基本操作有______.
▼优质解答
答案和解析
从废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用,则废液中加过量Fe粉,混合物A为FeCl2、Fe和Cu等混合物,过滤滤渣为Fe和Cu,滤渣中加过量盐酸,因Cu与盐酸不反应,则滤液为FeCl2,将滤液中通入氯气可反应得到FeCl3溶液,
(1)加入试剂①,可氧化FeCl2得到FeCl3,为避免引入新杂质,可通入氯气,故答案为:b;
(2)酸性废液中含有大量的Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等离子,加入过量Fe粉,因氧化性:Fe3+>Cu2+>H+
可分别以此发生:2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑等,第二阶段反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu,
故答案为:3;Cu2++Fe=Fe2++Cu;
(3)一般离子KSCN溶液来检验铁离子,实验操作为取少量混合物A于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红色,则证明原溶液中不含有Fe3+
故答案为:取少量混合物A于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红色,证明无Fe3+
(4)试剂②为盐酸,可与铁反应,反应后过滤、洗涤、干燥,可得到铜,故答案为:溶解、过滤、洗涤、干燥.