7.家用热水瓶内胆壁上的金属是（）；玻璃刀刀头是（）制成的；一般干电池的负极是（）制作的,正极是（）制作.21.计算题.将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素）

Question

7.家用热水瓶内胆壁上的金属是（ ）；玻璃刀刀头是（ ）制成的；一般干电池的负极是（ ）制作的,正极是（ ）制作.
21.计算题.将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素）的化合物与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应）,只生成二氧化硫和8.0g氧化铁.（1）计算溶解8.0g氧化铁,需要20%的稀硫酸多少克?（2）16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为（ ）g,其中硫元素质量为（ ）g.（3）硫化铁化学式为（ ）.

Answer 1

日常生活中,家用热水瓶内胆壁上的金属是银；玻璃刀刀头是用金刚石制成的一般干电池的负极是锌制作的,正极是MnO2、石墨棒制作.
1,设需要20%的稀硫酸的质量为m克
Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 3X98
8g 20%m
计算得出：m=73.5g
2,16.0g硫铁矿中含主要成分的质量为16x75%=12g
8.0gFe2O3 中铁元素的质量为：
56x2
8x_____________=5.6g
56x2+16x3
n(Fe) =5.6/56=0.1mol
铁矿中只含有 硫和铁,所以硫元素的质量是：12—5.6=6.4g
所以,n(S)=6.4/32=0.2mol
3,根据原子的物质的量之比就是其原子个数之比
N(Fe)：N(S)=0.1:0.2=1:2
所以该硫铁矿主要成分的化学式为：FeS2