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某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去).(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释.(2)下列实验方案适用于在装
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某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去).
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(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在___中,再加水稀释.
(2)下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是___.
a.Na2SO3固体与浓硝酸 b.Na2SO3固体与浓硫酸
c.CaSO3固体与稀硫酸 d.碳与热的浓硫酸
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择___.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2,反应的离子方程式为___.
(5)能表明SO2的还原性强于I-的反应现象为___.
(6)装置E的作用为___.
(7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取C中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
上述方案不合理的是___,理由是___.
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(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在___中,再加水稀释.
(2)下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是___.
a.Na2SO3固体与浓硝酸 b.Na2SO3固体与浓硫酸
c.CaSO3固体与稀硫酸 d.碳与热的浓硫酸
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择___.
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2,反应的离子方程式为___.
(5)能表明SO2的还原性强于I-的反应现象为___.
(6)装置E的作用为___.
(7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取C中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
上述方案不合理的是___,理由是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释,这样操作的目的是抑制铁离子水解;
故答案为:浓盐酸;
(2)a、硝酸具有强氧化性,硝酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NO或NO2,故A错误;
b、浓硫酸属于强酸,Na2SO3固体与浓硫酸反应生成二氧化硫,故B正确;
c、CaSO3固体与稀硫酸反应生成二氧化硫,但硫酸钙微溶,覆盖在CaSO3固体表面,阻止反应的进行,故C错误;
d、碳与热浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,生产的二氧化硫混有二氧化碳等杂质,故D错误;
故答案为:b;
(3)二氧化硫能溶于水生成亚硫酸,二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应,为防止二氧化硫溶解,应该用亚硫酸氢钠溶液洗气,故选c;
(4)二氧化硫具有还原性,氯化铁具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸根离子,离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+;
(5)二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性;
故答案为:装置D中溶液蓝色褪去;
(6)在SO2与碘反应后,会有一部分SO2没有参与反应,直接排放带空气中会造成环境污染,因此要用氢氧化钠溶液吸收SO2来防止污染空气;
故答案为:吸收未反应的SO2,防止空气污染;
(7)二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色,
故答案为:方案①;过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色.
故答案为:浓盐酸;
(2)a、硝酸具有强氧化性,硝酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NO或NO2,故A错误;
b、浓硫酸属于强酸,Na2SO3固体与浓硫酸反应生成二氧化硫,故B正确;
c、CaSO3固体与稀硫酸反应生成二氧化硫,但硫酸钙微溶,覆盖在CaSO3固体表面,阻止反应的进行,故C错误;
d、碳与热浓H2SO4反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,生产的二氧化硫混有二氧化碳等杂质,故D错误;
故答案为:b;
(3)二氧化硫能溶于水生成亚硫酸,二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应,为防止二氧化硫溶解,应该用亚硫酸氢钠溶液洗气,故选c;
(4)二氧化硫具有还原性,氯化铁具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸根离子,离子方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+,
故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+;
(5)二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性;
故答案为:装置D中溶液蓝色褪去;
(6)在SO2与碘反应后,会有一部分SO2没有参与反应,直接排放带空气中会造成环境污染,因此要用氢氧化钠溶液吸收SO2来防止污染空气;
故答案为:吸收未反应的SO2,防止空气污染;
(7)二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色,
故答案为:方案①;过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色.
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