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由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）.A铝B锌C镁D铁
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由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ ）.
A铝 B锌 C镁 D铁
A铝 B锌 C镁 D铁
▼优质解答
答案和解析
分别写出化学方程式
Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气
2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气
H2是0.5mol
所以算出混合物的平均分子量是20
只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克
所以是铝
Fe+2HCl===H2+FeCl 1molFe生成1mol氢气
2Al+6HCl===3H2+2ALCL3 1molAL生成1.5mol氢气
H2是0.5mol
所以算出混合物的平均分子量是20
只有AL满足0.5mol 只需 1/3mol 也就是9克
所以是铝
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