乙烯干吗不是SP3杂化C的2S和2个2P杂化成3个SP轨道位于一个平面,剩下一个电子填到2P（2Pz）上去,这样不是有3个SP轨道参与杂化吗?干吗还是SP2而不是SP3?上面打错了，我是问有3个P轨道参与（2个

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乙烯干吗不是SP3杂化
C的2S和2个2P杂化成3个SP轨道位于一个平面,剩下一个电子填到2P（2Pz）上去,这样不是有3个SP轨道参与杂化吗?干吗还是SP2而不是SP3?
上面打错了，我是问有3个P轨道参与（2个与S杂化，1个填电子），怎么不是SP3

▼优质解答

答案和解析

如果一个分子是SP3杂化,那么它的空间构型为四面体,SP2杂化为平面三角形 ,而乙烯分子的碳原子和两个氢原子不可能形成四面体结构.这是原因一.
第二,碳原子的2S轨道是一个原子轨道,加上2个2P轨道,一共是3个原子轨道,而SP2就是需要3个原子轨道的杂化,因此也不能形成SP3这样的4个原子轨道的杂化方式.
中

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