某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n=3、l=2、m=2、ms=+。试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式（2）写出该元素的原子序数，指出在周期表中

Question

某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n = 3、l = 2、m = 2、m _s = + 。试回答：

（1）写出该元素原子核外电子排布式

（2）写出该元素的原子序数，指出在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正价化合价。

Answer 1

分析：
本题关键是根据量子数推出价层电子构型，由此即可写出核外电子排布式并回答其他问题。（1）由一个价电子的量子数可知，该电子为3d电子，则其它二个价电子必为4s电子（因为E3d＜E4s＝价层电子构型为3d1 4s2。所以电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2。（2）该元素的原子序数为21，处于周期表中的d区第四周期III B族，是金属元素，最高正价为 +3。