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焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.(1)根据题意,可判断出X是(写化学式).(2)写出并配

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焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)根据题意,可判断出X是___(写化学式).
(2)写出并配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:___;
(3)已知S元素的最高正价为+6价,则反应:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中,得电子的元素为___,5molS2O82-参加反应时转移电子物质的量为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3
则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X,
根据元素守恒可知X中含有H、O元素,则X为H2O,
故答案为:H2O;
(2)由反应物和生成物可知,NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O,该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0,N元素的化合价由-3价升高到0,
根据电子守恒可知,得电子数=失去电子数=18e-,则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O,再质量守恒定律可知,配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O,用双线桥电子转移的方向和数目可以表示为:作业帮,用单线桥表示电子转移的方向和数目为:作业帮
故答案为:作业帮(或作业帮);
(3)反应5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中,S2O82-中O元素的化合价若为-2价,则S元素的化合价为+7,而S元素的最高正价为+6价,则O氧元素的化合价为-1价,S2O82-中S元素的化合价为+4价,该反应中O元素得到电子被还原,Mn、S元素失去电子被氧化;
5molS2O82-参加反应时,被还原的-1价O元素的物质的量为5mol×2=10mol,则转移电子物质的量为:10mol×1=10mol
故答案为:O;10mol.