催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH

Question

催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
（1）上述反应的离子方程式为

2NO₃^-+5H₂(催化剂.)/()N₂+2OH^-+4H₂O

2NO₃^-+5H₂(催化剂.)/()N₂+2OH^-+4H₂O

．
（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO₃^-）=______mol•L^-1•min^-1．
（3）在常温下，测得0.1mol•L^-1溶液的pH约为11，则NaNO₂的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为______．
（4）以下能促进NO₂^-水解的方法有______（用相应的编号填写，下同）
A．加入1mol•L^-1 NaNO₂  B．升高温度  C．加水   D．加入1mol•L^-1 NaOH溶液   E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH₄⁺）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是______
A．温度          B．压强           C．PH值         D．溶解氧
（6）水体中的NH₄⁺通过硝化后最终生成NO₃^-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，则电解时阳极的电极反应式为______．

Answer 1

（1）H₂能将NO₃^-还原为N₂，溶液呈碱性，说明有氢氧根离子生成，氢气被氧化生成水，所以离子反应方程式为：2NO₃^-+5H₂(催化剂.)/()N₂+2OH^-+4H₂O，故答案为：2NO₃^-+5H₂(催化剂.)/()N₂+2OH^-+4H₂O；
（2）该溶液中氢氧根离子浓度由10^-7 mol/L变为0.01mol/L，则v（OH^-）=((10−2−10−7)mol/L)/(10min)=0.001mol/（L．min），同一反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（OH^-）=υ（NO₃^-）=0.001mol/（L．min），故答案为：0.001；
（3）该溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，水解程度=(c(OH−))/(c(NaNO2))×100%=(0.001)/(0.1)×100%＝1%，故答案为：1%；
（4）A．加入1mol•L^-1 NaNO₂，溶液浓度越大，盐类水解程度越小，所以抑制水解，故错误；
 B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故正确；  
C．加水稀释促进盐类水解，故正确；   
D．加入1mol•L^-1 NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大抑制盐类水解，故错误；   
E．加入催化剂不影响平衡移动，故错误；
故选BC；
（5）细菌属于蛋白质酶，酶的活性受温度、酸碱性及强氧化剂的影响，所以没有影响的是压强，故选B；
（6）用惰性电解电解，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑．