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将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径.(1)先把浓海水中溴离子氧化成Br2,再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,用纯碱来吸收,Br2又变成化合态溴,这样做的
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将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径.
(1)先把浓海水中溴离子氧化成Br2,再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,用纯碱来吸收,Br2又变成化合态溴,这样做的目的是___.利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3则纯碱吸收了6molBr2时,转移的电子为___mol
(2)从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图:
又知浓海水的主要成分如下表:
①该工艺过程中,产品1中一定含有的离子是___,产品2的化学式为___.
②1m3浓海水最多可得产品2的质量为___ kg.
(3)工业生产镁单质的化学方程式为___.
(4)从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业,则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为___.
(1)先把浓海水中溴离子氧化成Br2,再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,用纯碱来吸收,Br2又变成化合态溴,这样做的目的是___.利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3则纯碱吸收了6molBr2时,转移的电子为___mol
(2)从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图:
又知浓海水的主要成分如下表:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g/L) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②1m3浓海水最多可得产品2的质量为___ kg.
(3)工业生产镁单质的化学方程式为___.
(4)从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业,则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为___.
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答案和解析
(1)吹出Br2,用SO2吸收,发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,其目的是使Br2富集;Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1,由0升高为+5价,可知吸收3mol溴转移5mol电子,则吸收6mol Br2时,转移的电子为6...
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