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教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式.为了探究Na2O2与H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验.实验步骤如下:①按图示组装仪器,并检查气密性为良
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教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式.为了探究Na2O2与H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验.
实验步骤如下:
①按图示组装仪器,并检查气密性为良好后装入药品;
②保持K1打开、K2关闭,将注射器中的水推入试管,此时A中无气体产生;
③挤压装有酚酞的胶头滴管,使酚酞滴入试管中,A中溶液显红色;
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管,使酸液滴入试管中,红色消失后再滴加2滴;
⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管,发现淀粉KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色;
⑥迅速打开止水夹K2,关闭K1,继续向A中鼓气,待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气.然后用热水浴加热C片刻,C中有气泡冒出,经检验为氧气.
回答下列问题:
(1)写出Na2O2与H2O反应的离子方程式___.
(2)若向Na2O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,请写出该反应的化学方程式___.
(3)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因___.
(4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+,不考虑MnO4-氧化Cl-)___.
(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是___,___.
(6)由此实验探究可知:Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)___,___.
实验步骤如下:
①按图示组装仪器,并检查气密性为良好后装入药品;
②保持K1打开、K2关闭,将注射器中的水推入试管,此时A中无气体产生;
③挤压装有酚酞的胶头滴管,使酚酞滴入试管中,A中溶液显红色;
④挤压装有稀盐酸的胶头滴管,使酸液滴入试管中,红色消失后再滴加2滴;
⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管,发现淀粉KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色;
⑥迅速打开止水夹K2,关闭K1,继续向A中鼓气,待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气.然后用热水浴加热C片刻,C中有气泡冒出,经检验为氧气.
回答下列问题:
(1)写出Na2O2与H2O反应的离子方程式___.
(2)若向Na2O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,请写出该反应的化学方程式___.
(3)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因___.
(4)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因(MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+,不考虑MnO4-氧化Cl-)___.
(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是___,___.
(6)由此实验探究可知:Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)___,___.
▼优质解答
答案和解析
开始时试管中无气体生成,滴入酚酞,溶液变红色,说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2,然后滴入的稀盐酸中和NaOH,H2O2在C中分解生成O2,
(1)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;
(2)Na2O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水,反应的化学方程式为:2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑,
故答案为:2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑;
(3)淀粉碘化钾试纸变蓝,说明H2O2有强氧化性,能将I-氧化成碘单质,反应的离子方程式为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,
故答案为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O;
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,H2O2使KMnO4溶液褪色,体现了双氧水的还原性,反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,
故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(5)双氧水不稳定,温度过高容易分解,则A中用冰盐冷浴,目的是防止温度过高H2O2分解;C中用热水浴可使H2O2分解,
故答案为:防止生成的H2O2分解,使H2O2分解;
(6)根据实验可知,过氧化钠与水反应的机理为:Na2O2与H2O反应生成H2O2,H2O2遇热分解生成氧气,反应方程式为:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2
2H2O+O2↑,
故答案为:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2
2H2O+O2↑.
(1)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑;
(2)Na2O2中滴加适量的盐酸,也能产生使带火星的木条复燃的气体,且最后溶液呈中性,过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水,反应的化学方程式为:2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑,
故答案为:2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑;
(3)淀粉碘化钾试纸变蓝,说明H2O2有强氧化性,能将I-氧化成碘单质,反应的离子方程式为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O,
故答案为:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O;
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,H2O2使KMnO4溶液褪色,体现了双氧水的还原性,反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,
故答案为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
(5)双氧水不稳定,温度过高容易分解,则A中用冰盐冷浴,目的是防止温度过高H2O2分解;C中用热水浴可使H2O2分解,
故答案为:防止生成的H2O2分解,使H2O2分解;
(6)根据实验可知,过氧化钠与水反应的机理为:Na2O2与H2O反应生成H2O2,H2O2遇热分解生成氧气,反应方程式为:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2
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故答案为:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2
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