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高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下:MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还
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高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下:
MnO 4 - +5e+8H + →Mn 2+ +4H 2 O
MnO 4 - +3e+2H 2 O→MnO 2 ↓+4OH -
MnO 4 - +e→MnO 4 2- (溶液绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的______影响.
(2)将SO 2 通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为______→______.
(3)将PbO 2 投入到MnSO 4 酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色.下列说法正确的是______.
a.氧化性:PbO 2 >KMnO 4 b.还原性:PbO 2 >KMnO 4 c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K 2 SO 4 和S的物质的量比为3:2.完成下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目.
______KMnO 4 +______K 2 S+______→______K 2 MnO 4 +______K 2 SO 4 +______S↓+______
若生成5.44g单质硫,反应过程中转移的电子数约为______;若反应中有22mol电子转移,则生成K 2 SO 4 和S的物质的量比为______.
MnO 4 - +5e+8H + →Mn 2+ +4H 2 O
MnO 4 - +3e+2H 2 O→MnO 2 ↓+4OH -
MnO 4 - +e→MnO 4 2- (溶液绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的______影响.
(2)将SO 2 通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为______→______.
(3)将PbO 2 投入到MnSO 4 酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色.下列说法正确的是______.
a.氧化性:PbO 2 >KMnO 4 b.还原性:PbO 2 >KMnO 4 c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应,其中K 2 SO 4 和S的物质的量比为3:2.完成下列化学方程式,并标出电子转移的方向和数目.
______KMnO 4 +______K 2 S+______→______K 2 MnO 4 +______K 2 SO 4 +______S↓+______
若生成5.44g单质硫,反应过程中转移的电子数约为______;若反应中有22mol电子转移,则生成K 2 SO 4 和S的物质的量比为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据反应式知,溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同,所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响,故答案为:酸碱性; (2)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成二价锰离子,所以高锰酸根离子有强氧化性,所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+,故答案为:MnO4-;Mn2+;(3)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子,所以PbO2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;(4)该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得5个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是140,所以高锰酸钾的计量数是25,硫化钾的计量数是5,其它元素根据原子个数相等配平,所以方程式为:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+3S↓+12H2O;设转移电子数是x.28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子 2mol 28NA xx=2.38NA,设生成硫酸钾的物质的是y,生成硫的物质的量是z,28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子 3mol 2mol 28mol y z 22moly=mol,z=,所以y:z=3:2,故答案为:28;5;24KOH;28;3;2;12H2O;;2.38NA;3:2.
分析:
(1)根据离子颜色结合溶液酸碱性判断;(2)得电子化合价降低的微粒发生还原反应; (3)同一化学反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性;(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,并注意也要遵循原子守恒;根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数;根据转移电子和硫酸钾、硫之间的关系式计算.
点评:
本题考查了有关物质的量的计算、氧化性和还原性的判断等知识点,难度不大,明确氧化性和还原性强弱的判断方法.
分析:
(1)根据离子颜色结合溶液酸碱性判断;(2)得电子化合价降低的微粒发生还原反应; (3)同一化学反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性;(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,并注意也要遵循原子守恒;根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数;根据转移电子和硫酸钾、硫之间的关系式计算.
点评:
本题考查了有关物质的量的计算、氧化性和还原性的判断等知识点,难度不大,明确氧化性和还原性强弱的判断方法.
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