高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还

Question

高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：
MnO ₄ ^- +5e+8H ⁺ →Mn ²⁺ +4H ₂ O
MnO ₄ ^- +3e+2H ₂ O→MnO ₂ ↓+4OH ^-
MnO ₄ ^- +e→MnO ₄ ^2- （溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的______影响．
（2）将SO ₂ 通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为______→______．
（3）将PbO ₂ 投入到MnSO ₄ 酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是______．
a．氧化性：PbO ₂ ＞KMnO ₄ 　b．还原性：PbO ₂ ＞KMnO ₄ 　c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K ₂ SO ₄ 和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______KMnO ₄ +______K ₂ S+______→______K ₂ MnO ₄ +______K ₂ SO ₄ +______S↓+______
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为______；若反应中有22mol电子转移，则生成K ₂ SO ₄ 和S的物质的量比为______．

Answer 1

（1）根据反应式知，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性； （2）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+，故答案为：MnO4-；Mn2+；（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故选a；（4）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是25，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+3S↓+12H2O；设转移电子数是x．28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子 2mol 28NA xx=2.38NA，设生成硫酸钾的物质的是y，生成硫的物质的量是z，28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子 3mol 2mol 28mol y z 22moly=mol，z=，所以y：z=3：2，故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；；2.38NA；3：2．
分析：
（1）根据离子颜色结合溶液酸碱性判断；（2）得电子化合价降低的微粒发生还原反应； （3）同一化学反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性；（4）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数；根据转移电子和硫酸钾、硫之间的关系式计算．
点评：
本题考查了有关物质的量的计算、氧化性和还原性的判断等知识点，难度不大，明确氧化性和还原性强弱的判断方法．