（1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成

Question

（1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时，放出256.64kJ的热量．写出常温下肼和H₂O₂反应的热化学方程式___
（2）铜是重要的金属．胆矾（CuSO₄•5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．向CuSO₄溶液中加入氨水至过量，可生成一种配合物．用离子方程式表达沉淀溶解形成配合物的过程___．
（3）在探究浓度对速率的影响时用到酸性高锰酸钾与草酸反应，写出该反应的离子方程式___．

Answer 1

（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=641.625 kJ•mol...