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二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。（1）亚氯酸钠也
题目详情
| 二氧化氯(ClO 2 )是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO 3 )或亚氯酸钠(NaClO 2 )为原料制备ClO 2 。 （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO 2 气体，离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。 （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO 2 。用H 2 O 2 作还原剂制备的ClO 2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO 2 的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO 2 的实验。  ①电源负极为 极(填A或B)： ②写出阴极室发生反应依次为： 、 ； ③控制电解液H + 不低于5mol/L，可有效防止因H + 浓度降低而导致的ClO 2 ﹣ 歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO 2 气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H + )之差为 。 |
▼优质解答
答案和解析
| （1）5ClO 2 - +4H + =4ClO 2 ↑+Cl - +2H 2 O；反应生成的Cl - 对反应起催化作用； （2）H 2 O 2 做还原剂时氧化产物为O 2 ，而盐酸则产生大量Cl 2 ； （3）①A； ②ClO 2 +e - = ClO 2 - ；ClO 3 - + ClO 2 - +2 H + = 2ClO 2 ↑+ H 2 O；③ 0.8mol/L |
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