人类的生产活动离不开金属．为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．（1）

Question

人类的生产活动离不开金属．为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．
（1）

金属	Mg	Fe	Mn
反应现象	放出气泡很快	放出气泡很慢	放出气泡较快
结论	三种金属的活动性：MgMg＞MnMn＞FeFe

（2）写出上述任一个反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（3）除了用上述方法外，请你再设计一种方法验证三种金属的活动性：（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）

验证方法	现象与结论
取镁条与铁条分别插入MnSO4溶液中取镁条与铁条分别插入MnSO4溶液中	镁条表面出现银灰色的金属，铁条无明显现象；说明镁的活动性比锰强而铁不如锰强镁条表面出现银灰色的金属，铁条无明显现象；说明镁的活动性比锰强而铁不如锰强

Answer 1

（1）根据实验现象可判断，Mg、Fe、Mn三种金属中，镁的活动性最强，其次为锰，而铁的活动性最弱；（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，锰与盐酸生成氯化锰和氢气Mn+2HCl=MnCl2+H2↑，铁与盐酸生成...