光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示：下列叙述中

Question

光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl₂的分解反应为：
COCl₂（g）⇌Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol^-1
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示：

下列叙述中，正确的是（　　）
A. 反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数
B. COCl₂的平均反应速率(V(2min～4min))/(V(8min～10min))＜1
C. 该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小
D. 与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少

Answer 1

A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态，2min时平衡常数k=(0.12×0.06)/(0.04)=0.18，8min时平衡常数为(0.14×0.08)/(0.02)=0.56，故8min时的平衡常数大于2min时的平衡常数，故A错误；
B、由A分析可知，8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数，该反应正反应是吸热反应，故4min改变条件是升高温度，温度越高，平衡时反应速率越大，故COCl₂的平均反应速率(V(2min～4min))/(V(8min～10min))＜1，故B正确；
C、由图可知，10min是改变条件，反应混合物的浓度瞬间都降低，且平衡向正反应进行，应是增大体积，降低压强，13min时处于平衡状态，反应混合物的物质的量增大，反应混合物的总质量不变，故13min时气体的平均相对分子质量比8min小，故C正确；
D、由C分析可知，10min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动，10min后的CO气体物质的量增大，胡D错误；
故选BC．