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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ•mol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中
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光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:
COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ•mol-1
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:
下列叙述中,正确的是( )
A. 反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数
B. COCl2的平均反应速率
<1
C. 该反应在13 min时与8 min时比较,气体的平均相对分子质量减小
D. 与10 min时相比,10 min后的CO气体物质的量减少
COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ•mol-1
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:
下列叙述中,正确的是( )
A. 反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数
B. COCl2的平均反应速率
V(2min~4min) |
V(8min~10min) |
C. 该反应在13 min时与8 min时比较,气体的平均相对分子质量减小
D. 与10 min时相比,10 min后的CO气体物质的量减少
▼优质解答
答案和解析
A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态,2min时平衡常数k=
=0.18,8min时平衡常数为
=0.56,故8min时的平衡常数大于2min时的平衡常数,故A错误;
B、由A分析可知,8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数,该反应正反应是吸热反应,故4min改变条件是升高温度,温度越高,平衡时反应速率越大,故COCl2的平均反应速率
<1,故B正确;
C、由图可知,10min是改变条件,反应混合物的浓度瞬间都降低,且平衡向正反应进行,应是增大体积,降低压强,13min时处于平衡状态,反应混合物的物质的量增大,反应混合物的总质量不变,故13min时气体的平均相对分子质量比8min小,故C正确;
D、由C分析可知,10min时改变条件,是增大体积,降低压强,平衡向正反应移动,10min后的CO气体物质的量增大,胡D错误;
故选BC.
0.12×0.06 |
0.04 |
0.14×0.08 |
0.02 |
B、由A分析可知,8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数,该反应正反应是吸热反应,故4min改变条件是升高温度,温度越高,平衡时反应速率越大,故COCl2的平均反应速率
V(2min~4min) |
V(8min~10min) |
C、由图可知,10min是改变条件,反应混合物的浓度瞬间都降低,且平衡向正反应进行,应是增大体积,降低压强,13min时处于平衡状态,反应混合物的物质的量增大,反应混合物的总质量不变,故13min时气体的平均相对分子质量比8min小,故C正确;
D、由C分析可知,10min时改变条件,是增大体积,降低压强,平衡向正反应移动,10min后的CO气体物质的量增大,胡D错误;
故选BC.
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