将0.1molAl投入3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是（）A、得到混浊液体B、得到澄清透明溶液C、溶液中无NaAlO2D、溶液pH=7

Question

将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是（　　）

A、得到混浊液体

B、得到澄清透明溶液

C、溶液中无NaAlO ₂

D、溶液pH=7

Answer 1

考点：铝的化学性质 专题：元素及其化合物 分析：100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol，铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO2，有0.2molNaOH剩余，再滴入120mL 1mol/L的H2SO4溶液，加入的硫酸的物质的量为：n（H2SO4）=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，0.2molNaOH需0.1molH2SO4中和，剩余0.02molH2SO4，即0.04molH+，氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因0.1molNaAlO2，需0.1mol的氢离子全部转化成氢氧化铝沉淀，显然0.04molH+，量不足，最终只有沉淀，沉淀不溶解． 100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol，120mL 1mol/L的H2SO4溶液，n（H2SO4）=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol，0.1mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO2，有0.2molNaOH剩余，再滴入0.12mol的H2SO4溶液，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，消耗0.1molH2SO4，剩余0.02molH2SO4，即0.04molH+，氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3 ↓，H+消耗完全，生成0.04molAl（OH）3沉淀，由于H+量不足，最终只有沉淀，沉淀不溶解．A．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液，得到浑浊液体，故A正确；B．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀，故B错误；C．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液，故C错误；D．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO2溶液，偏氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；故选A． 点评：本题主要考查了铝及其化合物的性质，掌握铝和碱的反应，以及偏铝酸盐和酸的反应时解答的关键，题目难度中等．