有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：①[Fe（H2O）6]3++H2O

Question

有资料介绍Fe³⁺在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H₂O）₆]³⁺几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O⇌[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黄色）+nH₃O⁺（n=1～6）；
②[FeCl₄（H₂O）₂]^-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验I】

（1）你认为Fe（NO₃）₃溶液呈黄色的原因是___．
（2）你认为FeCl₃溶液呈黄色主要是含有___微粒，理由：___．
【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L^-1 Fe（NO₃）₃和FeCl₃溶液在不同温度下的透光率如图所示．

（3）随着温度升高，Fe（NO₃）₃溶液透光率逐渐减小的原因是___．
（4）FeCl₃溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO₃）₃溶液，其原因用离子方程式表示：___，该反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴___（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO₃）₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液   D．FeCl₃溶液．

Answer 1

（1）根据信息：①硝酸铁中存在：[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O⇌[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n（黄色）+nH₃O⁺，Fe（NO₃）₃溶液呈黄色的原因是[Fe（H₂O）₆]³⁺水解产生了黄色的[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n，
故答案为：[Fe（H₂O）₆]³⁺水解产生了[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n；
（2）FeCl₃溶液呈黄色主要是发生：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，由于含有[FeCl₄（H₂O）₂]^-的缘故，因为：试管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色，
故答案为：[FeCl₄（H₂O）₂]^-；试管②、④中加入等量的HNO₃后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色；
（3）溶液的透光率和溶液中有颜色的离子的浓度大小之间有关系，温度升高，导致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O⇌[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移动，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n浓度增大，溶液颜色加深；
故答案为：温度升高，导致平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+nH₂O⇌[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n+nH₃O⁺正向移动，[Fe（H₂O）_6-n（OH）_n]^3-n浓度增大，溶液颜色加深；
（4）FeCl₃溶液中存在：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O，温度升高，有色离子浓度增加程度大，说明该反应是吸热反应，FeCl₃溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO₃）₃溶液，故答案为：[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O；吸热；
（5）平衡[Fe（H₂O）₆]³⁺+4Cl^-⇌[FeCl₄（H₂O）₂]^-+4H₂O中，增加氯离子浓度，可以引起化学平衡正向移动，有色离子浓度增加，进而说明FeCl₃溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO₃）₃溶液，但是不能阴极铁离子，其铁离子的黄色会干扰实验结果，故答案为：B．