某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他查阅资料知道过氧化钙与水反应的原理：2CaO2+2H2

Question

某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他查阅资料知道过氧化钙与水反应的原理：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．该同学为测定这种固体中CaO₂的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果收集到3.2g氧气（样品中其他成分不与水反应）．请你帮助他计算该样品中CaO₂的质量分数．

Answer 1

设参加反应的过氧化氢的质量为x，所以
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                     3.2g
    (144)/(x)=(32)/(3.2g)
    x=14.4g
过氧化钙的质量分数为：(14.4g)/(20g)×100%=72%．
答：该样品中CaO₂的质量分数为：72%．