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某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题.他查阅资料知道过氧化钙与水反应的原理:2CaO2+2H2
题目详情
某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题.他查阅资料知道过氧化钙与水反应的原理:2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑.该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数,称取20g样品加入到足量的水中,结果收集到3.2g氧气(样品中其他成分不与水反应).请你帮助他计算该样品中CaO2的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
设参加反应的过氧化氢的质量为x,所以
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 3.2g
=
x=14.4g
过氧化钙的质量分数为:
×100%=72%.
答:该样品中CaO2的质量分数为:72%.
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 3.2g
144 |
x |
32 |
3.2g |
x=14.4g
过氧化钙的质量分数为:
14.4g |
20g |
答:该样品中CaO2的质量分数为:72%.
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